山东省2008年高考样题——理综(3)

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山东省2008年高考样题——理综(3)

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2008-03-31 11:19:00

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关键词: 高考样题

（2）在动物细胞培养时，通常在合成培养基中加入适量血清，其原因是___________。细胞培养应在含5%CO2的恒温培养箱中进行，CO2的作用是________________________。
（3）在两种细胞生长过程中，当乙细胞铺满瓶壁时，其生长____________。药物试验需要大量细胞，两种细胞频繁传代，甲细胞比乙细胞可以传代的次数更_______。若用动物的肝脏组织块制备肝细胞悬液，需用___________消化处理。
（4）为了防止细胞培养过程中细菌的污染，可向培养液中加入适量的_____________。
（5）已知癌细胞X过量表达与肝肿瘤的发生密切相关，要试验一种抗肿瘤药物Y对甲细胞生长的影响，可将甲细胞分为A、B两组，A组细胞培养液中加入___________，B组细胞培养液中加入无菌生理盐水，经培养后，从A、B两组收集等量细胞，通过分别检测X基因在A、B两组细胞中的________或_______合成水平的差异，确定Y的药效。
【参考答案】（1）多（2）血清可以补充合成培养基中缺乏的物质维持培养液的pH
（3）停止多胰蛋白酶（4）抗生素（5）Y mRNA 蛋白质
39. 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = -574 kJ•mol-1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = -1160 kJ•mol-1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为________ kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox ,3

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式              （不必配平）。
【参考答案】（1）① 800 L•mol-1   ② =
（2）1.60 NA (或1.6 NA)         173.4
（3）MFe2Ox +SO2 MFe2O4 + S
40. 铁及铁的化合物应用广泛。如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___                     。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 ____                     负极反应 ____
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+ 和Fe2+ 的浓度均为0.10 mol•L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+ 和Fe2+ 的实验步骤       。

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式
劣质不锈钢腐蚀的实验现象
【参考答案】（1）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
（2）装置图

（3） ①通入足量Cl2将Fe2+ 氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2 ~ 4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]
（4）CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
不锈钢表面有紫红色物质生成
41. 铁合金是金属材料王国的霸主，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物也在不同领域中扮演着重要的角色。这些化合物之间可以相互转化，利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究。

请利用下列用品：FeCl2溶液（浅绿色）、FeCl3溶液（黄色）、Na2FeO4溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、金属锌片、惰性电极材料、蒸馏水及必要的实验仪器。
完成下列任务：
（1）设计一个实现上述转化①或者④的实验方案（要求产物纯净），写出简要的实验步骤。
（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，这一反应的离子方程式为：
                           （不必配平）。
（3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能，该电池由电解质（KOH水溶液）、K2FeO4、金属锌及必要的填充材料构成。该电池放电时发生反应的化学方程式为（不必配平）：                                                      。
（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，研究证明它是一种“绿色环保高效”的净水剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂（均为含氯的物质，如漂白粉、氯气和二氧化氯等，它们具有很好的杀菌效果，但不能将水中的悬浮杂质除去，为了除去水中的细微悬浮物，还需另外添加絮凝剂，如聚合铝的氯化物）的性能更为优良。为什么说它作为净水剂是“绿色环保高效”的？
【参考答案】
（1）④；在FeCl3溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤，滤液在氯化氢的气流中蒸干，可得FeCl2固体。
（2）3 ClO－+ 2 Fe(OH)3 + 4 OH－ = 2 FeO42－+ 3 Cl－+5 H2O
（3）2 K2FeO4 + 3 Zn + 8H2O == 2 Fe(OH)3 + 3 Zn (OH)2 + 4 KOH
（4）该净水剂在杀菌消毒的过程中被还原为+3价的铁，形成具有强吸附性的氢氧化铁胶体，通过吸附与水中的细微悬浮物共同聚沉，对环境和生命体都不会构成危害。
42. 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为              （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是                       。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应          ，活塞b应           ，需要加热的仪器装置有             （填代号）， m中反应的化学方程式为                        。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体， E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：                          。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有           性。
【参考答案】
（1）ACB(或G)ECF
AB(或G)间的C装置中溶液保持澄清，EF间的C装置中石灰水变浑浊
（2）关闭，打开    k m   2CH3CH2OH+O2         2CH3CHO + 2 H2O
（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。   还原
43. （化学与技术选做题）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。